 |
|
|
| Il vostro Tutor di CHIMICA ON-LINE |
|
|
|
|
|
|
| La Chimica è la scienza che studia la struttura, la composizione e le proprietà della materia e le sue trasformazioni.
La Chimica ii occupa inoltre delle variazioni di energia coinvolte nelle trasformazioni chimiche.
Materia è tutto ciò che occupa spazio:
le gocce d'acqua e le particelle di polvere sono tipi di materia, così come le piante, gli animali, i pianeti.
La materia ha una massa, che è una misura delle particelle (atomi e molecole) di cui è costituita.
E possiede energia. |
|
|
Tutte le sostanze sono costituite da piccole particelle: gli atomi. Gli atomi sono così piccoli che in una capocchia di spillo ve ne sono 60 miliardi.
Sono stati i greci i primi a pensare che la materia fosse composta di particelle.
A loro volta, gli atomi sono costituiti da particelle ancora più piccole: i protoni, i neutroni e gli elettroni.
I protoni hanno carica elettrica positiva, gli elettroni negativa e i neutroni non hanno carica. |
|
|
Le particelle che costituiscono la materia possono aggregarsi in modi diversi, realizzando strutture diverse: per questo esistono molti tipi di oggetti materiali.
Tutte le forme di materia possono trovarsi però in tre soli stati:
Solido = possiede forma e volume proprio in quanto le particelle sono organizzate in una struttura tridimensionale compatta più o meno ordinata
Liquido = possiede volume proprio, ma assume la forma del recipiente che lo contiene in quanto le particelle scorrono le una sulle altre in modo caotico e continuo
Gas = non possiede ne forma ne volume proprio, poiché le particelle sfuggono le une dalle altre, urtandosi in un moto caotico e continuo.
Le proprietà di cui gode una sostanza alle diverse temperature dipendono dall’energia e dalle forze che agiscono tra gli atomi e tra le molecole.
Le molecole di un solido sono legate da forze intense, quelle di un gas, invece si diffondono facilmente perché sono legate da forze deboli. |
|
|
|  |
Il cuore di un atomo è formato da un nucleo che è molto piccolo rispetto all'atomo, ma ne contiene quasi tutta la massa.
Le particelle che lo compongono sono i protoni e i neutroni.
Il numero dei protoni del nucleo è il numero atomico di un elemento; quello di protoni e dei neutroni insieme indica, invece, il numero di massa.
Gli elettroni, che sono esterni al nucleo, sono numericamente uguali ai protoni, ma hanno una massa molto piccola
Il numero di massa non deve essere in alcun modo confuso con la massa effettiva di un atomo. Per indicare le masse degli atomi (o dei composti chimici) sarebbe oltremodo scomodo usare l'unità di misura ordinaria della massa, il kg o il g. Per questo motivo i chimici hanno ideato una unità di misura relativa, prendendo come riferimento la massa del nuclide 12-C, al quale si assegna il valore 12. L'unita di massa atomica relativa, abbreviazione u.m.a. (o meglio u), è quindi 1/12 (un dodicesimo) della massa del 12-C. L'unità di massa atomica è un numero adimensionale in quanto è il rapporto fra due numeri con la stessa dimensione. Una u corrisponde a circa 1.66 x 10^-24 g. |
|
|
La materia è costituita da atomi.
I concetti di atomo, molecola e composto sono più o meno familiari, ma lo studente di chimica deve imparare a definirli in maniera precisa e univoca.
Una porzione omogenea di materia formata da atomi della stessa specie costituisce una sostanza elementare, o elemento.
Una porzione omogenea di materia formata da due o più specie di atomi costituisce invece un composto.
L'atomo è la più piccola parte di un elemento che entra come parte intera e indivisibile nella costituzione della materia.
La molecola è la più piccola parte di un elemento o di un composto che può esistere in natura. Le molecole possono essere costituite da un solo atomo, da due o più atomi uguali, o da atomi diversi in rapporti ben definiti (composti).
Lo ione è un atomo o un gruppo di atomi che porta cariche positive o negative. |
|
|
| Il vostro Tutor di chimica ON-LINE |
|
|
|
|
|
